산도알 다운로드

. . 학생 들이 활동 시트의 도표를 채울 수 있도록 돕는다. 학생 들은 잘 2에서 용액의 색상이 노란색 또는 노란색-녹색 이라고 말할 수 있다. 그런 다음 학생 들에 게 pH에 대 한 숫자를 배정 하 게 한다. 학생 들에 게 우물의 색이 차트의 두 색 사이에 있는 것 같으면 둘 사이에 pH 값을 할당 해야 한다고 말한다. 구 연산은 표시등이 녹색에서 붉은 색으로 변합니다. 탄산 나트륨은 표시등이 녹색에서 보라색으로 변합니다. 물 분자와 이온이 항상 충돌 한다는 것을 학생 들에 게 설명 한다. H3O + 이온과 OH-이온이 서로 충돌 할 때, 양성자는 H3O + 이온에서 OH-이온으로 전달 될 수 있으므로 각 이온이 다시 H2O 분자로 됩니다. 탄산 나트륨은 주방용 기계로 만든 세제에 흔히 사용 되는 화학 물질 중 하나입니다. 이 그림은 물 분 자가 이온이 될 수 있는 방법과 이온이 물 분자를 다시 어떻게 될 수 있는지 설명 하는 화학 방정식을 보여줍니다. 양성자가 옮겨진 후에, 지금 여분의 양성자를가지고 있는 물 분자는 H3O + 이온 이라고 불립니다.

수소 원자의 수가 2 개 (H2의 첨자)에서 3 개 (H3에서 첨자)로 변경 되는 이유는 여분의 수소 원자를 갖는 것과 유사 하기 때문에 전자가 함께 나오지 않은 경우에도 마찬가지 이다. 하나의 양성자가 추가 되었기 때문에, 전자 보다 하나의 양성자가 존재 하기 때문에이는 긍정적 인 이온입니다. 당신은 다음 잘에 보편적 인 지표에 더 집중 된 구 연산 용액 한 방울을 추가 하면 색상이 변경 됩니다 어떻게 생각 하십니까?. 두 번째 우물에 구 연산 용액 1 방울을 추가 하기 위해 드롭퍼를 사용 합니다. 깨끗 한 이쑤시개로 액체를 부드럽게 섞으 세요. 솔루션이 사용 될 때까지 소량의 산 및 염기 용액을 표시기에 계속 주입 하십시오. 데모에서 사용할 수 있도록 약 50 mL 표시 솔루션을 투명 한 플라스틱 컵에 붓는 다. 탄산 나트륨이 더 농축 된 용액은 색상이 보라색으로 이동 하는 짙은 파란색으로 변할 수 있습니다. 아래 차트의 답변과 색상은 다양 합니다. 각 스폿 플레이트에서, 그들은 첫 번째 우물에 표시 솔루션에 아무것도를 추가 할 것 이라고 학생 들에 게 말한다. 이는 첫 번째 우물이 컨트롤로 서의 역할을 하기 때문입니다. 구 연산 용액이 더욱 집중 됨에 따라 색상은 노란색, 노란색, 노란색, 주황색, 오렌지색, 주황색 및 빨간색의 변형으로 변경 되어야 합니다.

수 득 된 색상은 다양 한 양의 구 연산으로 인해 이쑤시개가 끝날 때 그룹 마다 달라 집니다. 학생 들은 4 또는 5 가지 색상을 얻을 수 있습니다. 아래 차트에 포함 된 답변과 색상은 다양 합니다. 학생 들은 분자 수준에서 pH가 물에 있는 H3O + 이온의 농도를 측정 하 고 산 이나 염기를 물에 첨가 하는 것이 이러한 이온의 농도에 영향을 미친다는 것을 설명할 수 있습니다. 활동의 다음 부분에서 그들은 구 연산 용액에 구 연산을 좀 더 추가 할 것 이라고 학생 들에 게 말한다. 이것은 구 연산 용액을 더욱 농축 할 것 이다. 이전과 마찬가지로, 그들은 구 연산 용액 한 방울을 추가 합니다, 그러나 이번에는 구 연산 용액이 더 집중 될 것 이다. 참고: 범용 표시기에 대 한 pH 스케일의 베이스 측 색의 차이는 산 쪽에 있는 것 만큼 명백 하지 않다. 학생 들은 그린 블루, 블루, 블루 퍼플, 퍼플의 차이를 보기 위해 더 열심히 찾아야 합니다. . 당신이 당신의 보편적 인 지표 솔루션에 각 남은 솔루션의 소량을 부 어 경우 당신은 어떻게 색상이 변경 됩니다 생각 하십니까? 물의 일반적인 샘플에서 주어진 시간에, 물 분자의 작은 비율은 양성자를 전송 하 고 이온 되 고 있습니다.

또한, H3O + 오-이온은 양성자를 전송 하 고 다시 물 분 자가 되 고 있습니다. 지표 용액의 약 ⅓을 구 연산 컵에 붓고 탄산 나트륨 컵으로 ⅓. ⅓을 표시 컵에 둡니다. 수업을 시작 하기 전에, 컵에 소량의 시트르산을 넣고 보라색으로 돌린 컵에 소량의 탄산 나트륨을 넣었다 고 설명 한다.

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